Pasivos ambientales

 Ordenanza municipal "Pasivos ambientales de la industria hidrocarburífera"

Pasivos ambientales de German Leiva

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Producciones de estudiantes; INFOGRAFÍAS

• Metales pesados Plomo (Pb) - ver infografía
• Benceno - ver infografía
• Etilbenceno - ver infografía

Formulación y Nomenclatura inorgánica

 Uno de los ejes principales de la asignatura Química de Procesos, implica el estudio de las representaciones simbólicas de los fenómenos físico y químicos en sus diferentes escalas, ya sea a nivel cotidiano, en la naturaleza, o en los procesos de diferentes tipos de industrias.

Por ello es necesario adquirir el lenguaje propio de la disciplina Química, a fin de referirnos con propiedad sobre los elementos y las sustancias químicas.

Trabajo para descargar: Formulación

Trabajo para descargar: Nomenclatura inorgánica

TEMA: Formulación de compuestos inorgánicos

 

ACTIVIDADES: Enlace para descargar actividades

1 - Hidrógeno

 Material de lectura y preparación para exponer sobre el elemento químico hidrógeno

Material de lectura: Descargar aquí

Video sobre obtención de hidrógeno

Elemento químico

 ¿Qué es un elemento químico?

Un elemento químico es cada una de las formas fundamentales de la materia. Se presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo y que, por lo tanto, no pueden ser descompuestos en sustancias más simples empleando reacciones químicas.

Cuando hablamos de un elemento químico o simplemente de un elemento, nos referimos a un cierto tipo de átomos conocidos, que se distinguen de los demás en su naturaleza y sus propiedades fundamentales. Esto se expresa usualmente mediante símbolos distintos para cada uno.

Los elementos químicos son átomos. Pero se debe entender lo siguiente: los átomos que forman parte de un mismo elemento químico tienen igual número de protones en su núcleo (número atómico), aunque tengan masa atómica distinta.

Existen átomos que tienen igual número atómico, es decir, que pertenecen al mismo elemento químico, pero que tienen distinto número de neutrones, por lo que su número másico (suma de protones y neutrones) es distinto. Estos tipos de átomos se llaman isótopos.

Dicho de otra forma, cada elemento químico tiene diferentes cantidades de los isótopos que lo componen.

Por ejemplo, el elemento hidrógeno tiene tres isótopos naturales: el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). El protio está compuesto por un protón y un electrón (no tiene neutrones), y es el isótopo más abundante del hidrógeno. El deuterio está formado por un protón y un neutrón en su núcleo, y un electrón que lo orbita. El núcleo del tritio está constituido por 1 protón y dos neutrones, y es un isótopo radiactivo. También se han logrado sintetizar en laboratorios otros isótopos del elemento hidrógeno.

Cuando ocurre una reacción química entre dos o más sustancias, son sus elementos químicos los que se intercambian y se combinan, constituyendo nuevos enlaces atómicos y formando así nuevas formas de materia. Todo lo que existe está compuesto por combinaciones de los mismos elementos

Conociendo los primeros veinte elementos